Fósforo (Fosfatos)
Fósforo é um nome genérico dado a diversos tipos e combinações de fosfatos. Não existe um tipo único de fósforo, portanto, dizer que o mesmo é bom ou ruim para o organismo sem saber exatamente de qual combinação de fosfatos se está tratando, seria no mínimo tendencioso.
O fósforo é um elemento que possui um amplo espectro de aplicações, depende apenas da sua apresentação. Pode ser empregado em preparados da indústria farmaceutica, sendo utilizados como reconstituintes e fixadores do cálcio. Já os compostos fosforados são empregados industrialmente como aditivos de gasolina e do plástico e em metalurgia como protetores. Alguns fosfatos são extraídos de diferentes minerais e utilizados como fertilizantes, na agricultura. O fósforo monocálcico é utilizado em confeitarias sob a forma de pó confeiteiro para bolos e outras misturas.
Outras formas de fosfatos também são utilizado em pastas de dente, detergentes e até por empresas de saneamento, sendo utilizado como agente limpante para a água e ajudando a prevenir a corrosão tubular. Os polifosfatos também são utilizados para a remoção de metais pesados no tratamento de águas residuais de processos industriais (RASHCHI & FINCK, 2000; HOURANT, 2004).
Na indústria alimentícia, os polifosfatos são utilizados em sucos para estabilizar a vitamina C, por apresentarem capacidade antioxidante (HOURANT, 2004) e também são utilizados em carnes por promoverem o aumento do pH, a retenção de água e a abertura das estruturas das proteínas (ÜNAL et al, 2006).
Em alguns cosméticos, são usados como agente quelante e para ajuste tamponante de pH, mas são utilizados principalmente por sua atividade antioxidante e bactericida (KIM et al., 2004; LANIGAN, 2001).
Em produtos de higiene bucal atuam na remoção de cálculo dentário (WHITE & GERLACH, 2000).
O vírus da imunodeficiência humana tipo 1 (HIV-1) também sofre inibição pelo polifosfato (LORENZ et al., 1997).
A atividade tamponante dos polifosfatos também tem grande importância biológica, principalmente na neutralização de álcalis no interior da célula (KORNBERG et al., 1999).
O polifosfato é capaz de estabilizar o CA2+ de forma que não haja formação de precipitados e possui baixa cristalinidade, quando sofre interação com o cálcio (PEREIRA, 2007).
São observadas deficiências graves de fósforo em pacientes que ingerem hidróxido de alumínio, como antiácido por períodos prolongados. A deficiência de fósforo trás consequências graves devido as importantes funções que este elemento desempenha (RODRIGUEZ & GALLEGO, 1999).
A deficiência de fósforo também pode ser observada em algumas patologias relacionadas ao envelhecimento como a artrite reumatóide, a artrose e a osteoporose e também em casos de litíase renal, devido as desordens orgânicas. Os polifosfatos possuem a habilidade de prevenir a precipitação ou dissolver precipitados de metais alcalinos terrosos. O precipitado se desfaz rapidamente e ocorre a solubilização do mesmo (VAN WAZER & CALLIS, 1958).
O estudo da hidrólise de fosfatos condensados apresenta grande interesse prático pelo fato que o produto final, o ortofosfato, é um ótimo agente precipitante (GREENFIELD & CLIFT, 1974).
Em meio aos ortopolifosfatos, encontra-se uma classe de fosfatos que possui propriedades antioxidantes e solubilizantes, possuindo capacidade de dissolver precipitados e solubilizá-los rapidamente. A oxidação nos sistemas biológicos ocorre devido à ação dos radicais livres no organismo. Elas podem ser geradas por fontes endógenas ou exógenas. Por fontes endógenas, originam-se de processos biológicos que normalmente ocorrem no organismo, tais como: redução de flavinas e tióis; resultado da atividade de oxidases, cicloxigenases, lipoxigenases, desidrogenases e peroxidases; presença de metais de transição no interior da célula e de sistemas de transporte de elétrons. (GAUER, 1998).
Fósforo e Cálculos Renais
O fósforo possui algumas combinações que podem resultar no surgimento da litíase urinária (pedra nos rins) e outras combinações que podem ser inclusive utilizadas no tratamento do problema. Os dois fosfatos que causam litíase urinária são: fosfato amoníaco magnesiano e o fosfato cálcico. Os fosfatos que quando combinados nas medidas corretas podem impedir a formação do problema (regular o metabolismo) e em muitos casos até mesmo dissolver as pedras são: ortopolifosfatos (HPO4 e H2PO4 – PO4 reativos, PO4 condensados, Óxido de fósforo P2O5). (EHRLICH, 2009).
Material científico a respeito do uso de fósforo no tratamento de cálculos renais
Resumo de parte do material científico
Phosphorus
Overview:
Next to calcium, phosphorus is the most abundant mineral in the body. These two important nutrients work closely together to build strong bones and teeth. About 85% of phosphorus in the body can be found in bones and teeth, but it is also present in cells and tissues throughout the body. Phosphorus helps filter out waste in the kidneys and plays an essential role in how the body stores and uses energy. It also helps reduce muscle pain after a hard workout. Phosphorus is needed for the growth, maintenance, and repair of all tissues and cells, and for the production of the genetic building blocks, DNA and RNA. Phosphorus is also needed to help balance and use other vitamins and minerals, including vitamin D, iodine, magnesium, and zinc.
Most people get plenty of phosphorus in their diets. The mineral is found in milk, grains, and protein-rich foods. Some health conditions such as diabetes, starvation, and alcoholism can cause levels of phosphorus in the body to fall. The same is true of conditions that make it hard for people to absorb nutrients, such as Crohn’s disease and celiac disease. Some medications can cause phosphorus levels to drop, including some antacids and diuretics (water pills). Symptoms of phosphorus deficiency include loss of appetite, anxiety, bone pain, fragile bones, stiff joints, fatigue, irregular breathing, irritability, numbness, weakness, and weight change. In children, decreased growth and poor bone and tooth development may occur.
Having too much phosphorus in the body is actually more common and more worrisome than having too little. Too much phosphorus is generally caused by kidney disease or by consuming too much dietary phosphorus and not enough dietary calcium. As the amount of phosphorus you eat rises, so does the need for calcium. The delicate balance between calcium and phosphorus is necessary for proper bone density and prevention of osteoporosis.
Uses:
Phosphates (phosphorus) are used clinically to treat the following:
· Hypophosphatemia, low levels of phosphorus in the body
· Hypercalcemia, high blood calcium levels
· Calcium-based kidney stones
These conditions require a doctor’s care.
Phosphates are also used in enemas as laxatives. Most people get plenty of phosphorus in their diets. Sometimes athletes use phosphate supplements before competitions or heavy workouts to help reduce muscle pain and fatigue, although it’s not clear how much it helps or if it improves performance.
Dietary Sources:
Protein-rich foods, such as meat, poultry, fish, eggs, dairy products, nuts, and legumes, are good sources of phosphorus. Other sources include whole grains, hard potatoes, dried fruit, garlic cloves, and carbonated beverages.
Available Forms:
Elemental phosphorus is a white or yellow waxy substance that burns on contact with air. It is highly toxic and is only used in medicine as a homeopathic treatment. Elemental phosphorus should be taken only under the guidance of a qualified professional. Instead, health care providers may use one or more of the following inorganic phosphates, which are not toxic:
· Dibasic potassium phosphate
· Monobasic potassium phosphate
· Dibasic sodium phosphate
· Monobasic sodium phosphate
· Tribasic sodium phosphate
· Phosphatidyl choline
· Phosphatidyl serine
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